Kjemiske egenskaper Element tredje periode av Grace T.

Denne artikkelen vil beskrive og forklare tendensen av atom egenskaper og fysiske egenskaper til periode 3 elementer fra natrium til argon. Disse egenskapene inkluderer ioniseringsenergien, atomradius, elektronegativitet, elektrisk ledeevne, smeltepunkt og kokepunkt. I tillegg til de kjemiske egenskaper av elementene Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, og Ar som arten av reduksjonsmidlet, oksyderende, sure egenskaper og basa.

http://robust-chemical.com/lemari-asam-fume-hood-based-on-wooden-structure/

Sifat Fysikalske Elementer av den tredje periode

elementer i tredje periode består av metallelementer (Na, Mg, Al), metalloid (Si), ikke-metalliske (P, S, Cl), og gass- edel (Ar). Elektro elementer av den tredje perioden er å få til høyre på grunn av den større atomradius mindre økende mot høyre. Styrken av de bindinger mellom atomene i metall øker (fra Na til Al). Dette relaterer seg til gevinst valens elektroner. Silisium er en halvleder /isolator fordi den omfatter metalloidene. Dette elementet har en meget stor kovalente bindinger, så vel som fosfor, svovel og klor som er en isolator, fordi det inneholder ikke-metaller.

Kjemiske egenskaper Elements tredje periode

Natrium er den sterkeste reduksjonsmiddel, mens klor er et kraftig oksydasjonsmiddel. Selv om natrium, magnesium og aluminium er et sterkt reduksjonsmiddel, men reaktiviteten ble redusert fra Na Al. Selv om silisium er et meget svakt reduksjonsmiddel, slik at den bare kan reagere med oksidasjonsmidlet sterke oksyderende midler, slik som klor og oksygen.

Derimot annen måte enn som et reduksjonsmiddel, er fosfor også et svakt oksydasjonsmiddel som kan oksydere sterkt reduksjonsmiddel, slik som aktivt metall , Mens svovel som har makten svakere enn fosfor reduksjon tilsynelatende har en sterkere oksiderende effekt enn fosfor. Mens klor kan oksidere nesten alle metaller og ikke-metaller, fordi klor er et sterkt oksidasjonsmiddel.

Hydroksid arten av elementene i tredje periode er avhengig av energien av ionisering. Det kan ses fra typen obligasjoner. Dersom lånet M - OH ionisk og hidroksidanya alkalisk som det vil frigi OH- ioner i vann, lav ioniseringsenergien. Men hvis bindingen M - OH kovalent og ikke lenger kan ta med OH-ioner, og deretter den store ioniseringsenergien

NaOH relativt sterk base og lett løselig i vann, Mg (OH) 2 er svakere enn NaOH, men likevel tatt med. sterk base. Imidlertid er Al (OH) 3 amfoterisk, noe som betyr at det kan være både sur og basisk. Dette betyr at når Al (OH) 3 er i sterkt alkalisk miljø, vil det være så surt, ellers dersom det er i et miljø med sterk syre, vil den fungere som en base. Mens H2SiO3 eller Si (OH) 4, er en svak syre og ustabile, lett brytes ned til SiO2 og H2O. Tilsvarende, H3PO4 eller P (OH) 5, som også er en svak syre. Mens H2SO4 eller S (OH) 6 er en sterk syre, så vel som HClO4 eller Cl (OH) 7, som er en meget sterk syre.